大家好，我是小跳，我来为大家解答以上问题。氧化还原反应定义特征，氧化还原反应定义很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

2、 二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

3、 三、有关概念关系： （1）氧化、被氧化。

4、同一概念。

5、指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。

6、化合价升高。

7、 （2）还原、被还原。

8、同一概念。

9、指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

10、 （3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。

11、指得电子的物质。

12、本身被还原，使对方被氧化指反应物。

13、 （4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。

14、指失电子的物质。

15、本身被氧化，使对方被还原指反应物。

16、 （5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

17、 （6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

18、 四、价态与氧化剂、还原剂的关系： （1）元素为最低价态时，只具有还原性。

19、I-，S2-等。

20、 （2）元素为最高价态时，只具有氧化性。

21、Fe3+，H+，S+6等。

22、 （3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

23、 五、氧化还原反应与基本反应类型关系： （1）是化学反应的两种不同的分类法。

24、即氧化还原反应；非氧化还原反应。

25、 （2）置换反应：一定是氧化还原反应。

26、复分解反应：一定是非氧化还原反应。

27、化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

28、 六、表示电子转移的方向和数目的方法： （1）单线桥式： 特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

29、而且箭头 （2）双线桥式： 特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。

30、箭头不表示电子转移方向。

31、而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

32、 七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断： （1）可依据若干反应条件的差异判断： 条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。

33、 例：判断反应中氧化剂的强弱。

34、 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。

35、（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依据元素在同期表的位置判断： 同周期（适用于二、三周期）： 从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

36、 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

37、 （4）可依据具体反应进行判断： 理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。

38、 氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。

39、 还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。

40、 例：判断下列反应中氧化性强弱。

41、 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。

42、 氧化性：D ※（5）依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

43、 ※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

44、 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 选：B （6）依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。

45、如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

46、 http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。