大家好,小金来为大家解答以上的问题。溶液的酸碱性与ph，溶液的酸碱性这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
2、 测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。
3、其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
4、扩展资料酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。
5、热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
6、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
7、pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。
8、所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
9、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
10、如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
11、参考资料来源：百度百科-酸碱性参考资料来源：百度百科-酸碱度1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性; ②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性; ③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性; ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解,溶液中c(H+)=c(OH-).因此,强酸强碱盐的水溶液显中性.②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.总之,“强强不水解(显中性),谁弱谁水解,谁强显谁性.”弱阴显碱性，弱阳显酸性(因为同离子替代，阴替氢氧根，阳替氢离子)，碳酸氢根，亚硫酸氢根……显中性?希望能帮到你「化学实验」指示剂测定溶液酸碱性溶液的酸碱性的判断。
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